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Equilibrio acido-base
Inserito il 23 febbraio 2006 alle 19:09:00 da G. Ressa. | stampa in pdf | Commenta questo capitolo | Consulta il tutorial pdf su come navigare il manuale al meglio
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Ressa:
Ottimo.
Siccome mantenere costante il pH è essenziale per l'organismo, esistono dei sistemi tampone che lo stabilizzano, essi sono molteplici ma il più importante e’ quello tra l’acido carbonico e il bicarbonato perché, di gran lunga, il più concentrato e, inoltre, ubiquitario (liquido interstiziale, plasma, globuli rossi).

Rossi:
Sì, ma a cosa servono questi sistemi tampone?

Ressa:
Come ho già detto servono a mantenere il pH stabile, requisito essenziale per un buon funzionamento delle cellule.
A questo punto dobbiamo, per forza, ricordare una reazione chimica fondamentale per capire il tutto:

CO2 (anidride carbonica) + H2O e’ in equilibrio con H2CO3 (acido carbonico) e’ in equilibrio con H+ + HCO3 – (bicarbonato).

Nell’equilibrio (pH 7.4) ci sono 20 parti di bicarbonato (24 mEq) e 1 parte di acido carbonico (1.2 mEq)
Questo sistema tampone ha il grosso vantaggio, rispetto agli altri, di avere due vie di regolazione: RESPIRATORIA E METABOLICA, sostenute, rispettivamente, dal POLMONE e dal RENE; è l’unico, inoltre, ad avere una via di fuga esterna (la respiratoria).
Il polmone controlla l’acido carbonico e ha la capacità di operare in pochi minuti una correzione RAPIDA delle variazioni del pH (tramite gli atti respiratori); il rene ha un’azione più LENTA e progressiva (di giorni) e governa il bicarbonato e gli ioni idrogeno.
Le malattie che intaccano i polmoni e i reni non solo provocano una caduta di efficienza del sistema tampone principale, non attuando il giusto compenso a situazioni patologiche esterne che modificano il pH, ma fanno si che il malfunzionamento di questi organi causi esso stesso le condizioni di acidosi o alcalosi.

Rossi:
Spiegaci la sequenza di eventi che si susseguono quando una patologia tende a modificare il pH fisiologico.

 
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